塑料燃烧后一股墨水味(汽车行驶中有墨汁的臭味)



求趣味实验

一、建造一座“水中花园”

将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。

二、喷雾作画

实验原理：FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色，遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色，遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色，遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。

实验用品：白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。

FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。

实验步骤：

1.用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

2.把纸晾干，钉在木架上。

3.用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。

三、木器或竹器上刻花法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫

酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取浓度为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。

四、一触即发

实验原理：乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。

C2H2+2Ag(NH3)2OH→C2Ag2+2H2O+4NH3 C2Ag2==2C+2Ag

实验操作：在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20mL，向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣，将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干。将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。

五、自燃——糖与氯酸钾的反应

实验原理：浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。

实验步骤及现象：将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。

(一)鸣炮庆祝

用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。

氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。

原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。

5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5

操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。

庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。

(二)玻棒点火

用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。

原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。

2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O

2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑

C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O

操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。

注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。

(三)钢丝点火

用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。

原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。

操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。

(四)手指点火

用品：研钵、小木板。

蜡烛、氯酸钾、硫。

原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。

操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。

在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。

注意事项：蜡烛的烛芯长约1.5厘米。这样在吹熄后才有余烬。如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。多了，手指上的头药也会着火，可能灼伤手指。

(五)氯气点火

用品：250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、试管、滴管。

电石、水、浓盐酸、高锰酸钾。

原理：电石和水反应产生乙炔。高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

C2H2＋Cl2→2C＋2HCl

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

操作：实验装置如图15－1所示。在广口瓶里放入10克小块电图15－1制取乙炔石。轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等广口瓶内的空气排净后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。这时，左手拿开乙炔瓶上的毛玻片，右手把试管里的氯气倒入乙炔瓶里。当乙炔和氯气相遇，便立即着火发出光亮而带浓烟的火焰。

(六)杯中大火

用品：600毫升烧杯、蒸发皿、坩埚、镊子。

乙醚、钾、细砂。

原理：钾和乙醚在常温时不发生反应。当把它们倒入水时，钾和水相遇立即产生氢气并着火，从而引起剧烈的燃烧现象。

2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

2H2＋O2 2H2O

C2H5OC2H5＋6O2 4CO2＋5H2O

操作：在烧杯底部放一厚层细砂，砂上放盛有5毫升水的蒸发皿。向坩埚里注入2毫升乙醚，再放入绿豆大的一块钾。将乙醚和钾的混和物倒入蒸发皿时，杯内立即发生大火。

(七)滴水生火

用品：600毫升烧杯、蒸发皿、镊子、滴管。

滤纸、细砂、过氧化钠、白磷。

原理：过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。

操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟.

(八)液中星火

用品：大试管、铁架台、铁夹。

98％浓硫酸、酒精、高锰酸钾。

原理：高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。

操作：取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。把试管垂直固定在铁架台上。这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。不久，在交界处就会发出闪闪的火花。如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。

注意事项：高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。

(九)冰块着火

用品：大瓷盘、滴管。

电石、钾、冰块。

原理：水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。燃烧所产生的热进一步使冰熔化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。

操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好象冰块着火似的。

(十)星光飞舞

用品：20毫升塑料瓶、针、酒精灯。

胆矾粉末、镁粉、还原铁粉。

原理：当胆矾粉末、镁粉和还原铁粉落在火焰上时，胆矾的铜离子使火焰呈现绿色，镁粉和铁粉因体积很小，与空气的接触面很大，容易被火焰灼热，所以能和空气中的氧气化合生成氧化镁和四氧化三铁。

2Mg＋O2 2MgO

3Fe＋2O2 Fe3O4反应所产生的热使四氧化三铁发红，使氧化镁达到白炽状态，于是便出现细小的红光和耀眼的白光。因为金属粉末不是同一时间落在火焰上燃烧的，加上在氧化时被热气流冲开，所以红光和白光四射，一闪一闪好象星光在飞舞。

操作：取胆矾粉末、镁粉和还原铁粉各1克。把它们混和均匀后，放入小塑料瓶里。瓶底用针打一些小孔。然后在酒精灯火焰的上方，轻轻拍打塑料瓶。瓶里的粉末落在火焰上时，火焰呈绿色。在绿色火焰的上方，飞舞着红色和白色的星光，景色十分美丽。

(十一)水中燃烧

用品：研钵、玻璃水槽、直径约4厘米的塑料瓶，铁棒，引火线。

硝酸钾、硫粉、木炭粉、细砂。

原理：黑火药在水中燃烧时，所喷出的大量烟尘和气体足以把水冲开而不影响其反应的继续进行。黑火药燃烧的主要化学反应是：

S＋2KNO3＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑

操作：取硝酸钾5份、硫粉1份、木炭粉1份、分别研细后放在纸上反复拌匀，配成黑火药，备用。

取一直径约4厘米的塑料瓶，把它截成高约6厘米、有底的圆筒。向筒内先装入约2厘米厚的细砂，再填入黑火药。每装入少许，用铁棒捣结实，填满到筒口后，插入引火线(它是用棉绳浸透30％硝酸钾溶液晒干而成的。)再把黑火药压紧。把装好火药的塑料筒，轻轻放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面约1厘米。

点燃引火线，不久有大量烟尘和火焰从塑料筒里喷出来。燃烧逐渐蔓延到水下，直到黑火药烧完为止。由于有少量没有烧完的炭粉分散在水中，使水变成棕黑色。

(十二)水中火光

1

用品：200毫升烧杯、2毫升移液管、镊子、药匙。

水、98％浓硫酸、氯酸钾、白磷。

原理：氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气，同时放热使白磷达到着火点在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反应生成磷酸。

KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO4

4HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O

2ClO2＝Cl2＋2O2

4P＋5O2＝2P2O5

P2O5＋3H2O＝2H3PO4

操作：在烧杯中放入10克氯酸钾晶体，慢慢注入100毫升水，再用镊子夹取2～3块绿豆大的白磷放在氯酸钾晶体中间。然后用移液管吸取浓硫酸2毫升注到氯酸钾和白磷的交界处。这时白磷燃烧，发出火光。

用品：400毫升烧杯、镊子、铁架台、铁夹、试管、带导管的橡皮塞。

氯酸钾、二氧化锰、白磷、40℃的热水。

原理：水的温度达到了白磷的着火点又有氧气存在，所以白磷在水中燃烧。

操作：把5小块绿豆大的白磷投入一个盛有半杯40℃热水的烧杯里。

把6克氯酸钾和2克二氧化锰混和均匀后放在试管里。用带有导管的塞子紧塞管口。给试管加热。将放出氧气的管口靠近白磷时，白磷便立即燃烧，发出闪烁的火光。

(十三)木炭化妆跳舞

用品：铁架台、铁夹、酒精灯、大试管、镊子。

木炭、硝酸钾。

原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。

2KNO3 2KNO2＋O2↑

C＋O2＝CO2

操作：取5克硝酸钾放入大试管里。把试管垂直固定在铁架台上。用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出时，投入黄豆大的木炭并继续加热。一会儿，木炭由黑变红在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。

(十四)化学灯

用品：铁架台、铁夹、镊子、硬质大试管、酒精灯。

硝酸钾、硫块。

原理：硫和熔化的硝酸钾反应非常剧烈，放出大量的热，使反应中生成的亚硝酸钾被炽热发出耀眼的白光。

2KNO3 2KNO2＋O2↑

S＋O2＝SO2

操作：把装有5克硝酸钾的大试管垂直固定在铁架台上加热试管底部，使硝酸钾熔化。这时拿开酒精灯，向试管里每隔半分钟投入黄豆大的硫块，试管便持续地发出耀眼的白光。

(十五)焰火

用品：研钵、纸筒、引火线(用棉绳浸透30％硝酸钾溶液，晒干而成)。

氯酸钾、硫、木炭粉、硝酸钾、硝酸钠、硝酸钡、硝酸锶、蔗糖、镁粉、三硫化二锑。

原理：焰火呈现红、绿、紫、蓝、黄各种颜色是药品中某些金属元素的焰色反应。

焰色：K，K+(紫色)，Na，Na+(黄色)，Sr，Sr2+(深红色)，Ba，Ba2+(黄绿色)。

操作：按下面的配方(质量比)来配制各色焰火。

红色：氯酸钾4，硫粉11，木炭粉2，硝酸锶33。

绿色：氯酸钾9，硫粉10，硝酸钡31。

白色：硫粉3，硝酸钾12，镁粉1，木炭粉2。

紫色：氯酸钾7，硫粉5，硝酸钾7，蔗糖2。

黄色：硫粉12，木炭粉2，硝酸钾30，硝酸钠5。

蓝色：硝酸钾9，硫粉2，三硫化二锑2。

将所需药品按数量称好，分别研细再混和均匀，装入纸筒，边装边压紧，装好后插入引火线。点燃引火线，火药便燃烧(或用滴入浓H2SO4引燃)，发出各色火焰，非常好看。

注意事项：配制火药时，各个成分必须分别研细千万不能混研，以防燃烧或爆炸。反应时将会有较多的烟生成，因此该实验适合在室外进行。

(十六)蜡烛自明

用品：6×6平方厘米木板、30毫升试剂瓶、镊子、滴管。

二硫化碳、白磷、蜡烛。

原理：将白磷的二硫化碳溶液滴在烛芯上，二硫化碳很快挥发掉，剩下细小的白磷颗粒。白磷与空气接触，激烈地氧化放热，使白磷燃烧起来。白磷燃烧时就把烛芯点着了。

操作：取一支点燃过的蜡烛固定在木板上。烛芯要长而松散。在试剂瓶中注入5毫升二硫化碳，再用镊子夹取一块蚕豆大小的白磷放入二硫化碳中，塞上瓶盖，轻轻摇晃，使白磷溶解成溶液。用滴管吸取少量白磷的二硫化碳溶液，滴到烛芯上。不久，烛芯就自燃起来。

(十七)火山爆发

用品：滴管。

烧石膏、高锰酸钾、重铬酸铵、甘油。

原理：高锰酸钾和甘油发生激烈的氧化还原反应，放出的热使甘油着火。重铬酸铵受热迅速分解产生氮气，使三氧化二铬粉末向上飞，迸发出火星。

操作：将烧石膏加水捏成小山，山顶留一坩埚大小的坑，晾干备用。

在石膏山顶的坑中间，堆放高锰酸钾粉末，顶上压一小槽。在高锰酸钾的周围，堆放研细的重铬酸铵粉末。用滴管吸取甘油，滴1～2滴于高锰酸钾的小槽里。一会儿，就可看到有紫红色火焰喷出，跟着又喷出许多绿色的“火山灰”，布满在小山坡上，景象逼真，婉如火山爆发。

(十八)海底火山爆发

1

用品：玻璃水槽、20毫升广口药瓶、塑料薄膜、牛皮筋、滴管。

烧石膏，蔗糖、氯酸钾、98％浓硫酸。

原理：浓硫酸和氯酸钾反应生成奇臭的二氧化氯。二氧化氯氧化力极强，能使蔗糖猛烈燃烧。

操作：用烧石膏加水捏成小山，山顶上嵌入广口药瓶，晾干备用。

将10克氯酸钾和10克蔗糖混和均匀，装入石膏山顶的小瓶内。用塑料薄膜封瓶口，牛皮筋扎紧，然后将小山没入水槽的水里。用滴管吸取浓硫酸，刺破塑料薄膜，滴入几滴浓硫酸。火山立即在水中爆发，十分壮观。

2

用品：玻璃水槽、墨水瓶。

沸水、红墨水。

原理：沸水和冷水发生对流，沸水上升，冷水下降。

操作：在空墨水瓶里滴入10滴红墨水，再注入沸水，扭紧瓶盖，把它放入水槽里。向水槽里倒入冷水，浸过瓶口约5厘米。然后轻轻地旋开瓶盖，瓶内的红水慢慢上升喷向水面，好象海底火山爆发一样。

(十九)节奏的爆炸

用品：研钵、60毫升锥形瓶、玻棒。

碘片、30％浓氨水。

原理：碘和浓氨水反应生成六氨合三碘化氮。它不溶于水，干燥后，性质极不稳定，轻微的触动，即引起爆炸。

3I2＋7NH3＝NI3?6NH3＋3HI

2NI3?6NH3＝N2↑＋3I2＋12NH3↑

分布均匀细小的六氨合三碘化氮爆炸时没有危险。

操作：取1克碘片放在研钵里，加入5毫升浓氨水。小心研磨3分钟，便得到黑色六氨合三碘化氮的细小固体。加水50毫升，经搅动后倒入锥形瓶中。振荡锥形瓶，使黑色粉末均匀地分布在水中，然后洒在舞台上，让它干燥。干燥后，这时在上面跳舞，随着舞步可发出有节奏的爆炸。

(二十)一触就炸

用品：试管2个、带导管的橡皮塞、漏斗、滤纸、药匙、石棉网、三角铁架、酒精灯。

棉花、2％硝酸银溶液、2％稀氨水、电石。

原理：电石和水反应产生乙炔。乙炔和银氨溶液作用生成乙炔银。

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑

C2H2＋2Ag(NH3)2OH→C2Ag2↓＋4NH3＋2H2O乙炔银受撞击或受热即发生爆炸分解出银和碳。

C2Ag2→2Ag＋2C

操作：

在图15－4左面的试管里加入3毫升水，再放入2小块电石，试管口放些棉花，再把连着导管的塞子塞好。让生成的乙炔不断通入银氨溶液中，即有灰白色的乙炔银沉淀产生。等反应停止后，用滤纸过滤，冲洗，取出沉淀物，放在干净的石棉网上并分成若干绿豆大的小堆。俟其干燥后，一触即可爆炸。也可以把石棉网放在三脚铁架上，下面放一盏燃着的酒精灯。片刻，水分蒸发后乙炔银就发出猛烈的爆炸，同时有火光出现。

(二十一)烧不坏的手帕

1

用品：手帕、100毫升烧杯、酒精灯、竹夹子。

酒精。

原理：酒精遇火燃烧，放出热量，使酒精和水大量挥发，带走部分热量。左右摇晃手帕时可散去大量热。这样火焰的温度被降低，不能达到手帕的着火点。

操作：在烧杯中倒入20毫升酒精和10毫升水，充分摇匀，将手帕放入溶液中浸透。用竹夹子夹出手帕，轻轻地把酒精挤掉，然后放在燃着的酒精灯上点燃。手帕着火后，火焰很大。这时要左右摇晃手帕，直到熄灭。火熄灭后，手帕完好无损。

用品：手帕、玻棒、酒精灯。

酒精、磷酸钠饱和溶液、明矾饱和溶液。

原理：浸过磷酸钠和明矾溶液的手帕在晾干后，磷酸钠和明矾所形成的氢氧化铝会把布和空气隔开。因此酒精燃烧产生的热，不能使手帕达到燃点。

2KAl(SO4)2＋3Na3PO4＋6H2O＝3NaH2PO4＋3Na2SO4＋K2SO4＋2Al(OH)3↓

操作：把手帕放在磷酸钠饱和溶液中浸透，取出晾干。再把这块手帕在明矾饱和溶液中浸几分钟，取出晾干。

表演时，把酒精倒一些在手帕上，再用一根玻棒把手帕挑起，在燃着的酒精灯上点燃。手帕着火发出淡蓝色的火焰。火焰熄灭后，手帕一点没有烧坏。

(二十二)烈火中的花布

用品：花布、细铁丝、镊子、酒精灯。

樟脑丸

原理：樟脑丸的化学成分为萘，很容易燃烧。在燃烧时所产生的热量一部分用于使萘升华，所以和樟脑丸紧贴的花布温度被降低，不能达到布的着火点，布就不会燃烧。

操作：用一块小花布紧紧地包住一颗樟脑丸，再用细铁丝扎紧，然后用镊子夹住，放在酒精灯火焰上点燃，转眼功夫，小花布被熊熊烈火包围，烈火中还散发出浓浓的黑烟。将火吹灭后，打开布包一看，樟脑丸变小了，但花布却和原来一样一点没有烧坏。

(二十三)奇异的脱脂棉

用品：脱脂棉、100毫升烧杯、玻棒、铁丝、铁夹四个。

磷酸钠饱和溶液、明矾饱和溶液、30％硝酸钾溶液、浓硝酸(密度1.4克/毫升)、浓硫酸(密度1.84克/毫升)。

原理：用磷酸钠和明矾溶液浸过的脱脂棉，由于在棉纤维上有一层不能燃烧的保护膜，所以不易燃烧。

用硝酸钾溶液浸过的脱脂棉，由于硝酸钾受热分解出氧气的助燃，所以很容易燃烧。

2KNO3 2KNO2＋O2↑

用1体积浓硝酸和2体积浓硫酸的混和液浸泡15分钟的脱脂棉，由于棉纤维和硝酸发生酯化反应生成了极易燃烧的纤维素三硝酸酯，取出，洗净、晾干后，火药棉在外表上跟原脱脂棉相似，但遇火即迅速燃烧。

操作：将脱脂棉分为四等份：第一份是原来的脱脂棉；第二份是先放入磷酸钠溶液中浸透，取出，干后再浸入明矾溶液，取出，晾干后的脱脂棉；第三份是浸入硝酸钾溶液，取出，干燥后的脱脂棉；第四份是浸入10毫升浓硝酸和20毫升浓硫酸的冷混和液中，约10分钟后取出，洗净，晾干后的脱脂棉。

将上面四份脱脂棉夹在铁丝上，彼此留5厘米的距离，然后依次点燃。第一份可以燃烧，但速度不快；第二份不易燃烧；第三份容易燃烧；第四份极易燃烧。

(二十四)口吐“仙气”

用品：尖嘴玻璃管、酒精灯、有色塑料管、药棉。

汽油、肥皂液、甘油。

原理：汽油蒸气可以点燃。当汽油和空气混和后遇火会发生剧烈的燃烧并发出爆炸声。

操作：在长20厘米尖嘴玻璃管外套一层有色的塑料管，管内放一段吸饱汽油的棉花球。把尖嘴管对着酒精灯火焰，向玻管的另一端吹气。当气从尖嘴管出来，遇火便燃烧起来。离开火焰继续燃烧。如果向玻管吹气力量稍大时，火焰可以离开尖嘴4～5厘米远，并呈现明亮的蓝色的火焰，十分好看。

这时把玻管尖端浸入滴有少量甘油的肥皂液。取出后，向玻管另一端吹气。当肥皂泡连串出现在空中时，用燃着的酒精棉球去点一个个的肥皂泡，便发出一连串轻微的爆炸声和火球，非常有趣。

(二十五)火灭画现

用品：100毫升烧杯、毛笔、刷子、玻棒、玻璃板、彩色画片。

硼砂浓溶液、明矾饱和溶液、火药棉、丙酮、铝粉。

原理：画片经过硼砂和明矾溶液先后处理过后，在画面上就有一层不易燃烧的保护层。火药棉燃烧迅速，所以画片不会烧坏。

操作：取一张彩色画片，用毛笔在画片上涂一层硼砂溶液，晾干后涂一层明矾溶液，再晾干后备用。

将火药棉放在小烧杯里加入丙酮和铝粉，调匀。然后把火药棉的丙酮浓稠的液体，刷在玻璃板上，刷的面积比画片略大一些。重复刷3～4遍，干后揭下贴在画片上。这时用火柴点燃火药棉。当火药棉迅速烧完时，美丽的画面就出现在眼前。

(二十六)烧不着纸的火

用品：蒸发皿、玻棒、镊子、纸。

二硫化碳、四氯化碳。

原理：二硫化碳是容易燃烧的液体，但四氯化碳却不能燃烧。二硫化碳燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，同时放热。

因有四氯化碳在里面，四氯化碳大量挥发时带走了不少热量，因此火焰的温度被降低而达不到纸的着火点。

操作：在蒸发皿中倒入6毫升二硫化碳和16毫升四氯化碳，搅拌均匀。用火点燃后，可以看到淡蓝色的火焰。这时用镊子夹一张普通的纸放在火焰上，纸却烧不着。

(二十七)火能写字作画

用品：白纸两张、毛笔、大头针、香、酒精灯。

30％硝酸钾溶液、3摩/升硫酸。

原理：硝酸钾受热时分解出氧气，使纸燃烧。但由于燃烧时产生的热量不大，所以没有涂硝酸钾的纸不会烧着。

3摩/升稀硫酸在烘烤时由于水分蒸发而变成浓硫酸。浓硫酸有脱水性，使纸碳化，现出画来。

操作：

1.用毛笔蘸30％硝酸钾溶液在白纸上写字，字要大，笔画要简单些，笔迹要连结在一起，在起笔处用大头针戳个小孔作记号，然后晾干。

表演时，用香火在每个字的针孔处点燃，于是火就顺着笔画写出空心字来。

2.用洗净的毛笔蘸硫酸在白纸上作画，阴干后看不出画迹。表演时，把白纸小心地放在火上烘烤，于是逐渐现出墨笔画来。

(二十八)滴水生烟

用品：研钵、坩埚、滴管。

碘片、铝粉。

原理：碘和铝在常温下不发生反应。加水催化剂后，反应便立即发生。反应放出的热使水变为水蒸气，它和碘蒸气和白色的碘化铝在一起形成大量的橙色烟雾。烟雾中混杂着碘升华美丽的紫色蒸气。

操作：取3克碘片放在干燥的研钵内研细，再加入0.2克铝粉。把它们混和均匀后，移入坩埚并堆成小丘，在丘顶上压一小坑。用滴管往小坑内滴1～2滴水。碘和铝立即发生剧烈反应，发光发热，同时产生浓厚的棕色烟雾，烟雾中夹杂着美丽的紫色碘蒸气。

(二十九)杯中烈烟

用品：600毫升烧杯、小量筒、滴管、蒸发皿。

砂、浓硫酸(密度1.84克/毫升)、浓硝酸(密度1.4克/毫升)、松节油。

原理：浓硝酸和浓硫酸的混和液具有强烈的氧化作用。松节油为易燃物，跟混和酸一接触就被氧化放出大量的热，使松节油燃烧，但燃烧不完全析出大量的碳形成黑烟。

操作：在600毫升烧杯底部放1厘米厚细砂。取一个蒸发皿，向蒸发皿内注入5毫升浓硝酸和5毫升浓硫酸，轻摇使混和均匀，然后把蒸发皿放在烧杯里的砂上。用滴管吸取少量松节油逐滴滴入混和酸中，一滴一蓬火，一股烈烟。

(三十)烟圈赛跑

用品：鞋盒、坩埚、镊子、铁丝、酒精灯。

滤纸、白磷。

操作：在鞋盒的前侧对称地打两个1.5厘米直径的孔。用镊子取一块黄豆大的白磷，吸去水分，放在坩埚里，再把坩埚放入盒内，立即盖上盒盖。热天白磷会很快自燃，冷天可用灼热的铁丝碰一下白磷，使它燃烧。白磷燃烧使盒内很快充满浓厚的五氧化二磷白烟。这时，用手指轻轻地点一下盒盖，就有两个白色烟圈从圆孔中冲出，向前奔跑。不停地拍点盒盖，白色烟圈就不停地从圆孔中跑出。手指拍点的位置不同，出来的两个烟圈速度就不一样，看上去好像烟圈在赛跑。

汽车行驶中有墨汁的臭味

空调异味

原因：空调滤芯或送风通道不清洁

这种异味在很多长时间使用又不注意保养的车辆中发现，空调滤芯是保证车内空气质量的一个重要过滤源，另外，空调的送风通道、后备箱、脚垫等部位都是重度污染源，最好定期彻底清扫干净。

塑料的焦糊味

原因：电线过热或电器发生短路

塑料的焦糊味大多是电器的线路过热或短路引起的，一般会伴随局部冒烟，所以必须停找出问题部位，主要留意引擎盖下的电路原件，虽说电线烧损气味不大，但危险性相当高，不及时处理很容易造成电路损坏、发动机拉缸甚至整车自燃。

未燃烧的汽油味/生油味

原因：油箱受损或供油系统出现渗漏

无论是电喷的汽车还是化油器的车辆，在经过长时间使用后输油管路都有可能发生老化龟裂，这时只要稍遇颠簸或管路内压力发生变化，燃油就有可能从这些部位渗漏出来。所以说，当车闻到异常的汽油味时，应马上熄灭车内的香烟等明火，同时远离主路避免与它车发生事故。另外，如果油箱曾经受过意外的撞击也有可能让未燃烧的汽油发生渗漏。

橡胶的焦糊味

原因：轮胎、皮带等橡胶件的故障

橡胶烧焦的味道大家比较容易能分辨，通常出现这种异味的话，就要留意车辆的这几个部位了：

1、发动机舱内的皮带是否有松弛打滑，如有需送修；

2、刹车片过热，如果真的这样，马上靠边停车等温度自然降低，千万别浇冷水；

3、轮胎过热，同样也需要靠边停车降温。

浓重的焦煳味

原因：离合片烧损或没松手刹

这种浓重焦糊味可能由两种情况导致，第一是离合片烧损或过热，离合片的材质是由橡胶和石棉等多种材料复合而成，所以煳味中一般还会夹杂着焦臭味，这种故障同时还可能伴随明显难挂挡或起步困难的情况。另一种则是手刹没放下而强行行车，焦糊气味来自于车的后部，后刹车抱死从而发出焦煳的气味。

蓄电池有臭味

原因：电解液泄漏或亏损

干式电瓶是不存在漏液问题的，但会有失效周期，一般我们可要通过蓄电池顶部的观察口自行检测。有臭味这种现象多发生在湿式电瓶身上，因为湿式电瓶需要由电解液来完成电能的储存和转化，当电解液发生泄漏时就会产生一种刺鼻的味道。如果电解液消耗过多以至亏损的时候，汽车运行时发电机就会向蓄电池强行充电，这会使蓄电池充电过热冒白烟，气味更加难闻。

洒了一身墨小学生写作文

1.作文《同学把墨汁洒在我的书本上》

发生在作文兴趣班里的一件事今天早晨，我兴致勃勃地来到了久违的作文兴趣班。

我走到作文兴趣班门前，一推开门，就被眼前的狼狈影像惊呆了：桌椅杂乱无章地摆放着，地上到处是粉笔灰和白花花的小纸片，粉笔、塑料袋横七竖八地放着。我想：怎么就几个星期不见，教室就成这样了？同学们一进来见教室这样，都扭头溜了。

这么乱，怎么能营造一个良好的写作环境呢？大家最后终于决定，要在上课之前把教室好好打扫一下。于是行动开始了……首先分工。

由于男同学力气大，就让那两个男同学担任摆桌子摆椅子的任务，还有整理桌子。由于女同学细心细致，因而负责扫地与擦桌子。

分工完毕，大家便忙开了。男同学费力地搬着桌子，桌子不停地发出吱吱的响声；女同学认真地扫着地板，很快“雪片”就打扫干净了。

正当大家要松一口气时，粗心的男同学竞竟不小心把粉笔灰弄到地上去了！女同学不停地责怪着他，怪他破坏了自己的劳动成果，尽管男同学一直赔礼道歉。那位男同学只好自己把地上的“再生雪片”扫进了垃圾桶。

看到这样，女同学也不再计较，会心地笑了。这时老师来了，她惊讶地发现我们正在勤奋地扫着地呢。

可老师没进来，她站在门口，微笑地看着我们，不时插上几句表扬：“你们干得真专心呀！”“挺干净的嘛！”或是几个指点：“这儿不够干净。”“桌子放这儿不太好！”活像一个指挥官，在指挥我们劳动。

终于打扫干净了，这时的教室和打扫前的教室大不一样了：干干净净的地板，桌椅有条理地摆着，上面没有丝毫粉笔灰，和原先的教室形成多么鲜明的对比呀！看着自己辛勤的劳动成果，同学们都开心地笑了……。

2.墨水撒在书上后作文

这天下午，上自习课时全班同学都在干自己的事。有的在拼命地写作业，有的在津津有味地读着书，还有的一边画画一边与朋友小声说：“我画的好！”

突然，“咔嚓”一声打破了平静，几个好奇的同学丢下笔飞快地跑到了事发地——杨X桌旁。原来是他的墨水洒了，墨水把干净的地板涂上了一层蓝，瓶子也碎了。班里顿时人声鼎沸，围观者越来越多，有几个讨厌的同学大喊：“哈！快来呀！学校墨池没修好，这倒是有个小墨池！”有的叫：“天哪！杨X。。。。。。”看看杨X，伤心地好像要哭了出来，知道有好心同学冲上讲台，抢下抹布，沾了水，拧了下，双手递给杨X。杨X又打起精神和我们班同学一起擦。擦了一会儿，墨水还是向同学做鬼脸。这时李老师拿着抹布擦了起来，老师一上场，“墨水兵“就全军覆没了！杨X叹了口长气。我听有人小声说：“团结力量真大啊！”

是啊！只要齐心协力，没有困难可以阻挡我们！

3.小学生作文：墨水的故事

[小学生作文：墨水的故事]小学生作文：墨水的故事正文：

大家好，我是一瓶蓝墨水，你说，天下那么多人，我为什么非要到马虎蛋张笑语家里呢？在我的前面也有一个墨水兄弟，它用完了吗？不，没有！它刚买回来后才用几次，被我的小主人放在暖气片上，小主人的房间简直太乱了，所以她经常找不到东西，小学生作文：墨水的故事。一天晚上那瓶墨水在暖气片正在睡觉，由于小主人忘记关窗户，风来了，吹起了窗帘，把那个可怜的墨水兄弟带了下来，摔落在地来，摔落在地上，墨水流了出来，流到了小主人的书包上，书包和地板因它而变了样子。我刚买回来时，小主人可爱惜我啦！她每次吸完墨水，还把我轻轻地放在盒子里。我当然非常高兴，心想我可遇到了一位细心的小主人了。旁边的黑墨水告诉我：“你别高兴得太早，小主人就是这样的特点，她对刚买回来的东西都特别爱惜，可等时间以长，变不这样了，小学三年级作文《小学生作文：墨水的故事》。”我当然对它的话当成了耳旁风，一点也不在意。谁知道，不听老人言，吃亏在眼前呀。果然，小主人渐渐地不给我放进盒子里了，有时竟然把我的盖子也忘记盖上了。更可怕的事竟然还是发生了，那天，小主人入放学回家，来到房间里，看都不看我一眼，我有一种不祥的预感。不知怎么的，小主人想把台灯放在客厅里写作业，那时，天已经黑了，房间里有点暗，她刚要把灯拿走，灯的一角把我带倒了，我由于没有盖好盖子，墨水沿着学习桌流了下来。由于学习桌是斜的，我整个身体都滑了下去，小主人这才感到好像有水流到了自己身上，心中还想“哪来的水呀？”我在摔碎的一刹那，最后望了小主人一眼，“小主人，你可知道，这比水流下来可糟糕多了，你妈妈给你才e68aaf买的新衣服，颜色已经被我改变了。”我的命好苦呀！下一世，我一定不到这个小主人家里了。墨水的故事

4.有没有适合小学生写作文的一些必背好词好句好段

不好意思，长了一点描写日的好词好句好（转摘）好词：太阳朝阳曦阳骄阳金阳酷阳残阳斜阳红日朝日烈日炎日赤日春日夏日秋日冬日落日日食日晕日影日轮日夕火轮金轮红轮阳光阳婆晨曦霞光朝晖夕晖春晖夕阳余晖斜晖艳阳落阳残照火伞日头红轮火轮金轮金乌落日阳光灿烂夺目耀眼灼热酷热酷日日头日阳日出日落火热炽热炎热光芒光辉火球金黄鲜红火红微红浅红朱红紫红赭红殷红绯红旭日红艳艳金灿灿热烘烘暖洋洋明晃晃红彤彤红日欲出红日未出红日初升红日喷薄红日艳艳旭日初露旭日初升旭日东升旭日临窗旭日将升旭日当空晓日初升朝阳初升朝阳灿灿朝阳普照朝阳火红太阳升高太阳高起日出旭旭日出东山日出三竿日上三竿日高三丈三竿日出日色东升日头露脸火轮升腾火球高升为乌飞升一轮红日一轮朝日一轮旭日喷薄欲出喷薄而出徐徐上升红日高悬红日高照红日当空赤日当空赤日当天赤日炎炎赤日烫人丽日当空丽日高照烈日当空烈日当头烈日炎炎烈日灼烈烈日灼人日头正顶日已中天日头正毒日轮当午日当正午日悬高天日悬中天日正中天日色过午日头炽热明日高挂太阳高照太阳毒辣骄阳满天太阳当空艳阳当空艳阳骄骄艳阳高照艳阳普照春阳灿灿秋阳明丽秋阳明媚秋阳高照高悬天空太阳偏午雨后晴阳太阳平西太阳西斜太阳偏西太阳西沉太阳西坠太阳入山太阳落山太阳西下太阳落坡夕阳正美夕阳如血夕阳如丹夕阳如火太阳嫣红夕阳欲坠夕阳将坠夕阳将落夕阳西坠夕阳西照夕阳将沉夕阳斜照夕阳映照夕阳残照夕阳晚照夕阳西落夕阳西下夕阳西沉夕阳入山夕阳余辉残阳似血残阳如血残阳夕照残阳消尽斜阳淡照斜阳落山红日平西红日西斜红日西坠红日西沉日近黄昏日头西落日头偏西日影西斜日傍西山日头西斜日头压山日头西沉日头西坠日薄西山日落西山日头刚落日落西天日出日落金乌西坠落日熔金落日余晖西山日落一轮斜日一抹夕阳一缕夕阳徐徐降落阳光初照阳光抚照阳光普照阳光和煦阳光明媚阳光明丽阳光灿烂波光粼粼阳光耀阳阳光艳丽阳光正烈阳光很足阳光炽热阳光暴热阳光炫耀阳光西斜阳光暗淡阳光直射日光斜射朝晖灿烂灿烂朝晖灿烂光辉朝晖满地金色阳光金光耀目金光万道金光万丈光芒四射光芒万丈万道金光霞光万道晚霞夕照艳艳阳光放射光芒金辉斜照余辉灿灿令人目眩色彩斑斓一缕阳光一团红光一丝亮光金盘滚动好句：满天红云，满海金波，红日像一炉沸腾的钢水，喷薄而出，金光耀眼。

早晨，太阳像个刚出门的新媳妇，羞答答地露出半个脸来。太阳落山了，它那分外的强光从树梢头喷射出来，将白云染成血色，将青山染成血色。

太阳慢慢地透过云霞，露出了早已胀得通红的脸庞，像一个害羞的小姑娘张望着大地。灿烂的阳光穿过树叶间的空隙，透过早雾，一缕缕地洒满了校园。

太阳更低了，血一般的红，水面上一条耀人眼睛的广阔的光波，从海洋的边际直伸到小船边沿。天空被夕阳染成了血红色，桃红色的云彩倒映在流水上，整个江面变成了紫色，天边仿佛燃起大火。

春天，那太阳暖洋洋的，它伸出漫暖的大手，摩挲得人浑身舒坦。阵阵春风，吹散云雾，太阳欣然露出笑脸，把温暖和光辉洒满湖面。

炎炎的烈日高悬当空，红色的光如火箭般射到地面上，地面着了火，反射出油在沸煎时的火焰来。没有敢抬头看一眼太阳，只觉得到处都耀眼，空中、屋顶、地上，都是白亮亮的一片，白里透着点红，由上到下整个像一面极大的火镜，每条都是火镜的焦点，仿佛一切东西就要燃烧起来。

晚秋了，太阳懒洋洋地挂在天上，像个老公公露着笑脸在打瞌睡。深秋的太阳像被罩上橘红色灯罩，放射出柔和的光线，照得身上、脸上，暖烘烘的。

太阳一到秋天，就将它的光芒全撒向人间。瞧，田野是金黄的，场地是金黄的，群山也是金黄的。

冬天的太阳像月亮一样苍白无力。太阳正被薄云缠绕着，放出淡淡的耀眼的白光。

太阳一年操劳到头，忙到冬天，就筋疲力尽，几乎放不出热力来了。和煦的阳光，透过稠密的树叶洒落下来，成了点点金色的光斑。

远处巍峨的群山，在阳光照映下，披上了金黄色的外衣，显得格外美丽。阳光被层层叠叠的树叶过滤，漏到他身上变成了淡淡的圆圆的轻轻摇曳的光晕。

这时候正是早上八九点钟，明亮的阳光在树叶上涂了一圈又一圈金色银色的光环。阳光透过淡薄的云层，照耀着白茫茫的大地，反射出银色的光芒，耀得人眼睛发花。

金灿灿的阳光倾泻下来，注进万顷碧波，使单调而平静的海面而变得有些色彩了。红艳艳的太阳光在山尖上时，雾气像幕布一样拉开了，城市渐渐地显现在金色的阳光里。

那刺穿云块的阳光就像根根金线，纵横交错，把浅灰、蓝灰的云朵缝缀成一幅美丽无比的图案。太阳刚刚升上山头，被鲜红的朝霞掩映着，阳光从云缝里照射下来，像无数条巨龙喷吐着金色的瀑布。

金色的阳光透过缝隙，洒在褐色土地滋生的小草上。天空一碧如洗，灿烂的阳光正从密密的松针的缝隙间射下来，形成一束束粗粗细细的光柱，把飘荡。

5.小学生作文《一提到写作文

一提到夏，你可能就会想到炎热、干燥.可是，一提到夏雨，想必一股清凉、湿润的雨已早就淋到你的心田，瞬间把你从那个炎热、干燥的夏天带到了一个凉爽、湿润的夏天了吧？夏天的雨，您是多么勤劳啊！当洁白的天空染上污秽时，您总是带着“家伙什”来到天空，最多三天，您就会把那调皮的脏孩子赶跑，让我们重新拥有一个洁白的天空！夏天的雨，您是多么及时啊！当我们感到闷热的时候，“乌云大哥”布满天空，随着一道道闪电，一声声雷声，您出场了！给我们带来了凉爽的气息，给小草、大叔染上翠绿的底子.啊！就算是流火的季节也阻挡不了生命的活力.夏天的这场雨，真实秒.夏天这场雨真是好！炎热的季节会有凉爽存在，灾难面前也会有希望存在的！正是夏天的雨，给了我必胜的决心，正是夏天的雨，给了我前进的动力.夏天的雨，您真好。

6.小学生写事作文

蜘蛛记

今天，我独自躺在床上，眼睛半张半合，无意间，我看到墙壁上有一个黑乎乎的东西，我想：这会不会是一只蜘蛛啊！我怀着好奇心，便站起身，走上前去，想看个究竟，没想到，它竟然动了起来。啊！它真的是“八脚怪”！我吓得“哇”地一声叫了出来，要知道，我最怕的虫子就是蜘蛛了，何况这只蜘蛛又黑又大，怪吓人的。

妈妈听到叫声，便走过来问：“什么事啊？”我结结巴巴地说：“这儿有…蜘…蛛。”说完，便指了指墙壁上的蜘蛛，谁知，妈妈却若无其事地说：“我还以为什么事呢，大惊小怪的，不就是一只蜘蛛吗，它又不会咬人，你怕什么呀？”说完便走了出去。我想：一只小小的蜘蛛怕什么呀，我比它大好几百倍呢！用一根手指头就能把它压成肉饼。想是这么想，可我的眼睛却始终盯着那个“八脚怪“，怕它爬到我的小床上来。只见它爬呀爬，当它爬到空调的边上时，忽然掉了下来，我心里“咯噔”一下，目不转睛地盯着蜘蛛，没想到它荡在了半空中，原来蜘蛛用它吐出的丝在做杂技表演呢，等它玩够了，又像弹簧一样“嗖”的一下上去了，我长长地吁了口气，幸亏没掉到我的床上来，唉，真是有惊无险啊！

我正在为自己庆幸，没想到它以飞快的速度爬向我的小床，我吃了一惊，刚才那股高兴劲儿早就烟消云散了，随之而来的是“咚咚”的心跳声，可这只蜘蛛却一点儿也不知情，还在往我的小床的方向爬过来。我忙跳下床，去搬我的“救兵”—爷爷，爷爷看到这个情景，便撕了一张报纸，他把报纸放在蜘蛛的必经之路，等它“自投罗网”，只见蜘蛛真的沿着报纸爬了上来，爷爷轻轻地拿起报纸，打开窗户，把蜘蛛放回了大自然。

我问爷爷：“爷爷，您为什么不把蜘蛛打死啊？”爷爷笑着对我说：“蜘蛛专吃蚊子，是益虫，我们应该保护它才对呀。”我听了，点了点头，心想：看一样东西不能只看它的外表，只有懂得了更多的文化知识，才能够更好的保护和利用它们。

求初三化学的复习资料

我这有些鲁教版的资料，都差不多，将就着看吧

还有一件事，化学这东西，需要背的是不少，但还是重在理解啊孩子……

还有一件事，以后有问题可以来找我。

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2、空气的成分：

N2：78% O2：21%稀有气体：0.94% CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

硫 S+ O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al+ 3O2==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe+ 2O2== Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷 4P+ 5O2== 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢水+氧气

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）

2H2O通电 2H2↑+ O2↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？

相似性小，轻，有间隔。

同种原子性质相同；

不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；

不同种分子性质不同；

相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性

2.焦炭炼钢

3.炭黑颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下

收集方法向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元燃料及其作用

一、燃烧的条件

1.可燃物

2.氧气（或空气）

3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、灭火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

2.隔绝氧气和空气

3.是温度降到着火点一下

三、化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、清洁燃料：乙醇和天然气

五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性依次减弱

二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品